Un atome de fer dont le noyau comporte 26 protons et 30 neutrons. LE fer peut exister sous deux formes ioniques, en perdant soit deux électrons soit trois élect

a: quel est le numéro atomique Z du fer
Z = 26
b: quel est le nombre de masse A
A = Z+N
A = 26+30
A = 56
c: calculez la masse mfe et la charge Qfe du noyau de fer
mfe = mnoyau = Axmn
mfe = 56x1,67x10⁻²⁷
mfe = 9,35x10⁻²⁶ kg

Qfe = Z xe
Qfe = 26x1,6x10⁻¹⁹
Qfe = 4,16x10⁻¹⁸ C

d: indiquez l'écriture symbolique du noyau de fer
⁵⁶₂₆ Fe
e: ecrivez les symboles des deux formes ioniques de fer
Fer iI : Fe²⁺  Fe iii: Fe³⁺
f: pour chaque ion, calculez la charge totale de l'ion et la charge du nuage électronique
Fe²⁺ : Qtotale = 2xe = 2x1,6x10⁻¹⁹ = 3,2x10⁻¹⁹C
 perte de 2 électrons donc 26-2 = 24 électrons dans le nuage électronique
Qnuage = 24x-e = -24x1,6x10⁻¹⁹ = -3,84x10⁻¹⁸C

Fe³⁺ : Qtotale = 3xe = 3x1,6x10⁻¹⁹ = 4,8x10⁻¹⁹ C
perte de 3 électrons donc 26-3 = 23 électrons dans le nuage électronique
Qnuage = 23x-e = -23x1,6x10⁻¹⁹  = -3,68x10⁻¹⁸ C
g: donnez sans calcul la masse de chaque ion , justifiez en expliquant votre raisonnement
le noyau reste inchangée donc la mase de chaque ion est égale à celle de l'atome puisque la masse de l'atome est concentrée dans le noyau
mfe = mFe²⁺ = mFe³⁺ = 9,35x10⁻²⁶ kg