Bonjour j’ai du mal à résoudre Exercice n°3 : On dissout un comprimé d'aspirine 500 dans 50 ml d'eau. Ce comprimé contient 500 mg d'acide acétylsalicyclique C3H
Physique/Chimie
ibr3
Question
Bonjour j’ai du mal à résoudre
Exercice n°3 :
On dissout un comprimé d'aspirine 500 dans 50 ml d'eau. Ce comprimé contient 500 mg
d'acide acétylsalicyclique C3H8O4.
Calculer la concentration molaire de la solution obtenue
Masses atomiques molaires en g/mol :
H:1 ; C:12 ; 0:16
Exercice n°3 :
On dissout un comprimé d'aspirine 500 dans 50 ml d'eau. Ce comprimé contient 500 mg
d'acide acétylsalicyclique C3H8O4.
Calculer la concentration molaire de la solution obtenue
Masses atomiques molaires en g/mol :
H:1 ; C:12 ; 0:16
1 Réponse
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1. Réponse soloforam27
Réponse:
concentration molaire
c = n/v
n = m/M avec m = 500 mg = 0,5 g
M = 12×3 + 1×8 + 16×4 = 108 g/mol
n = 0,5 / 108 = 4,63. 10^-3 mol
c = 4,63. 10^-3 / 0,05
= 0,0926 mol/L